碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A. 碳是构成有机物的主要元素
B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
高三化学单选题简单题
碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A. 碳是构成有机物的主要元素
B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
高三化学单选题简单题
碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A. 碳是构成有机物的主要元素
B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A. 碳是构成有机物的主要元素
B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
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碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：___。
常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH- Kh=2.27×10-8
HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11
H2OH++OH- Kw=1.0×10-14
请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．CO2过度排放将导致酸雨
B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有机物
D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为 。
（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量，实验装置如下图所示(所用试剂均过量)：
①装置A的作用是 。
② 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是 。
③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品(a g)中碳元素的质量分数为 (列出计算式)。
（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = －49.1kJ/mol
反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 = －90.0kJ/mol
① ΔH2 = 。
② 在下图中画出，不同温度下(T1>T2)，反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。
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氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是____(填标号)。
a．固氮酶是一种蛋白质
b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动
d．固氮酶能加快固氮反应的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。
①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是____(填标号)。
a．平衡常数
b．平衡混合物的平均摩尔质量
c．氢气的转化率
d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间
②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为____。
③在250 ℃、p2下，H2的转化率为____%(结果保留小数点后一位)。
（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.6 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：___。
（4）下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：__。
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氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是________(填标号)。
a．固氮酶是一种蛋白质
b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动
d．固氮酶能加快固氮反应的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图。
①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是___________(填标号)。
a．平衡常数 b．平衡混合物的平均摩尔质量
c．氢气的转化率 d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间
②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________________。
③在250 ℃、p2下，H2的转化率为_____________%(结果保留小数点后一位)。
(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.6 kJ/mol，②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：________________。
(4)下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_________________________________。
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在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
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（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。
A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3（g）
C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。
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