燃煤脱硫的反应为2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO...

燃煤脱硫的反应为2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)　 △H<0。500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻O2、CO2的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是（　　 ）

A.0～10min内，平均反应速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后，改变的条件只能是增大O2的通入量

C.若容器绝热，则20min时，＞

D.化学平衡常数：30min<40min

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研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。

②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。

A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2

C.加入合适的催化剂　　　　 D.适当缩小容器的体积

(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。

②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P）×体积分数]。

③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。

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“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

0~10min内，平均反应速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___ [已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_____。

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下列解释事实的方程式不正确的是

A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

B. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑

C. 用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

D. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

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工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)　　 △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)　　 △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H3=ckJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的浓度随时间变化如图所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t2min重新达到平衡，请在图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。

（3）T2℃时，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 △H3=ckJ·mol-1。

①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不再改变

B混合气体的压强不再改变

C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。

③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O2的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。

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下列说法中不正确的是

A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4

B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。0〜2min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO2。•当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　　 　　 △H>0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段时间后，在溫度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。

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下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

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下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C．总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O2→2CaSO4 + 2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

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用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：

①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=a kJ/mol

②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=b kJ/mol

③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=c kJ/mol

④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=d kJ/mol

下列说法错误的是(　　)

A. 反应①为放热反应

B. 反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0

C. 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b) kJ/mol

D. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d) kJ/mol

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