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下列说法或表示方法中正确的是
A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H= ak J/mol、2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= bk J/mol， 则a＞b
B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890kJ/mol
C.已知P（s，白磷）=P（s，红磷）△H＜0，则白磷比红磷稳定
D.已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
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下列说法或表示方法中正确的是
A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则a > b
B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定
D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量
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下列说法或表示方法正确的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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下列说法或表示方法正确的是( )
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b
B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g
)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法或表示方法正确的
A、已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)
；C(s)＋
O2(g)= =CO (g) 
，则
B、在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);
kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC、由C(石墨)=== C(金刚石)；
kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；
kJ·mol-1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：
C2H6（g）＋
O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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下列说法或表示方法正确的（ ）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)
；C(s)＋O2(g)===CO (g) ，则B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC．由C(石墨)=== C(金刚石)；
kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1
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下列说法或表示方法正确的是
A．相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2,则△H1﹥△H2
C．由C（s,石墨）＝C（s,金刚石） △H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
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已知热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）A.乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol-1
B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol-1
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
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已知热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是( )A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1
B.若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C.若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
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)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
；C(s)＋
O2(g)= =CO (g) 
，则
kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
kJ·mol-1
O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是( )