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已知反应：①101kPa时,2C (s)+O2(g)
2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol,下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.碳的燃烧热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（1）；△H＝－57．3kJ/mol
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为 221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B. 反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol
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2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)