已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mo...

已知反应：①101kPa时,2C (s)+O₂(g)  2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l); △H=-57.3 kJ/mol,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　 ）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.碳的燃烧热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（1）；△H＝－57．3kJ/mol

下列结论正确的是                （    ）

A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol^－1；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)2CO(g)；ΔH = －221 kJ·mol^—1    ②稀溶液中，H⁺(aq)+(aq)H₂O(l)；ΔH = －57.3 kJ·mol^—1。下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热ΔH < －110.5 kJ·mol^—1

B．浓H₂SO₄和NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH = +57.3 kJ·mol^—1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量

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已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1　

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反应热为 221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B. 反应①的反应热为221 kJ·mol－1

C. 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

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已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH=‒221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l)　　 ΔH=‒57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（　　 ）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B.①的反应热为221kJ·mol-1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

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