下列说法正确的是
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1234.8kJ·mol-1
结论:C2H5OH的燃烧热 △H=-1234.8 kJ·mol-1
B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
结论:将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,则放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.5kJ·mol-1
结论:相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)
结论:锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1234.8kJ·mol-1
结论:C2H5OH的燃烧热 △H=-1234.8 kJ·mol-1
B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
结论:将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后,若有1 mol H2O生成,则放出的能量等于57.3kJ
C. C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.5kJ·mol-1
结论:相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)
结论:锡制品在寒冷的冬天更容易损坏
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:①H2O(g)=H2O(l);△H=Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g) = C2H5OH(l);△H=Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g);△H=Q3 kJ·mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温,则此反应的△H为( )
A.Q1 + Q2 + Q3 B.0.5(Q1 + Q2 + Q3)
C.0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3 D.1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O,电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B.通入乙醇的电极是负极
C.该电池的正极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A.已知 ,则对应的化学反应可以表示为:
2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变
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下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A.已知 ,则对应的化学反应可以表示为:
2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变
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下列有关平衡常数的说法正确的是
A.已知则对应的化学反应可以表示为:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B.将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大
D.常温下,在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移,平衡常数K变大
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—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)
C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )
A.燃料电池将化学能转化为电能
B. a是甲醇、b是氧气
C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D.负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+
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—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2,甲)2,乙)
C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右时供电。电池总反应为:C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e→ 2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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