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在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的
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已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C.水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D.纯水的pH可能小于7
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水的电离过程为
，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是A、c(H+)随着温度升高而降低
B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D、水的电离过程是吸热反应
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液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。A．c(A＋)随温度升高而降低
B．在35 ℃时，c(A＋)＞
c(B－)C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
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在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（ ）
A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低
B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小
C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D. 水的电离是吸热过程
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水的电离过程H2O
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) D.水的电离是一个吸热过程
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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D．水的电离过程是吸热过程高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大
D．水的电离是吸热的高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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水的电离过程为H2O
H++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)
C.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)
D.水的电离是一个吸热过程
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在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35 ℃时的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是
A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低
B. 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
C. 25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小
D. 35 ℃时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大
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，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。
c(B－)
H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
H++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是