水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35...

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃时其离子积分别为

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,则下列说法中正确的是

A．水的电离过程是吸热过程

B．c(H⁺)随着温度的降低而升高

C．在35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是

A、c(H⁺)随着温度升高而降低

B、在35℃时，纯水中c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）

D、水的电离过程是吸热反应

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水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)　　 B. c(H+)随着温度的升高而降低

C. 水的电离过程是吸热过程　　 D. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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水的电离过程为H₂O  OH^－＋H⁺  ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。则下列叙述中正确的是（    ）

A．在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-) 也为2×10^-7 mol/L

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水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（　　 ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

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已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-)

C.水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D.纯水的pH可能小于7

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水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积分别为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　 ）

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．在350C时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离是一个吸热过程

D．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C)

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水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

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水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A.C(H⁺)随着温度的升高而降低                B.在35 ℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的电离是一个吸热过程

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