水的电离过程为H2O OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×1...

水的电离过程为H₂O  OH^－＋H⁺  ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。则下列叙述中正确的是（    ）

A．在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-) 也为2×10^-7 mol/L

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水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（　　 ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

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水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃时其离子积分别为

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,则下列说法中正确的是

A．水的电离过程是吸热过程

B．c(H⁺)随着温度的降低而升高

C．在35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是

A、c(H⁺)随着温度升高而降低

B、在35℃时，纯水中c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）

D、水的电离过程是吸热反应

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水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)　　 B. c(H+)随着温度的升高而降低

C. 水的电离过程是吸热过程　　 D. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积分别为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　 ）

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．在350C时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离是一个吸热过程

D．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C)

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已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　　　 ）

A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时纯水中c(H+)﹥c(OH-)

C.水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D.纯水的pH可能小于7

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（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)

②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为　　　　　　　　　 。

（4）已知下列反应的反应热:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)　 △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)　　 △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)　 △H=-488.3kJ∕mol

请写出H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　 。

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