回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性。
①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母);
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应,PCl3水解反应的化学方程式为__________________________;NCl3水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:
①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物,证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________;
②根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示原子失去第1个电子的电离能;In表示原子失去第n个电子的电离能,单位:1×102kJ·mol-1)
①外层电子离核越远,能量越高,电离能越__________(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,失去电子时,电离能越________(填“大”或“小”);
②上述11个电子分属________个电子层;
③失去了11个电子后,该元素还有________个电子;
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。
高二化学综合题中等难度题
回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性。
①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母);
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应,PCl3水解反应的化学方程式为__________________________;NCl3水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:
①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物,证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________;
②根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示原子失去第1个电子的电离能;In表示原子失去第n个电子的电离能,单位:1×102kJ·mol-1)
①外层电子离核越远,能量越高,电离能越__________(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,失去电子时,电离能越________(填“大”或“小”);
②上述11个电子分属________个电子层;
③失去了11个电子后,该元素还有________个电子;
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。
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回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性。
①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母);
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应,PCl3水解反应的化学方程式为__________________________;NCl3水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答:
①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物,证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________;
②根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示原子失去第1个电子的电离能;In表示原子失去第n个电子的电离能,单位:1×102kJ·mol-1)
①外层电子离核越远,能量越高,电离能越__________(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,失去电子时,电离能越________(填“大”或“小”);
②上述11个电子分属________个电子层;
③失去了11个电子后,该元素还有________个电子;
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。
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(10分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl[ | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
X的数值 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 | 3.0 |
试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外):
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
①属于离子化合物的是______________; ②属于共价化合物的是______________.
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是_____________________
(6)请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期,______族
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
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(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
请仔细分析,回答下列有关问题:
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围:________< X <________。
②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是________
________; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________。
③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的简单氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下表是、、、、五种短周期元素的某些性质:
元素 | A | B | C | D | E |
最低负化合价 | |||||
电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
下列判断正确的是( )
A.、、的简单氢化物的稳定性:
B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素与元素不可能形成化合物
D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:答下列有关问题:
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________;估计钙元素的电负性的取值范围:___________< X <___________。
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________,其理由是____________________________________。
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