高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线M表示与pH的变化关系
B. NaHX溶液显碱性
C. 当混合溶液呈中性时,
D. 的数量级为
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常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线M表示与pH的变化关系
B. NaHX溶液显碱性
C. 当混合溶液呈中性时,
D. 的数量级为
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常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线M表示与pH的变化关系
B. NaHX溶液显碱性
C. 当混合溶液呈中性时,
D. 的数量级为
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A..和溶液中:
B..一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C..等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:
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25℃时,将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH>7。下列说法正确的是( )
A. 若a=b,则HX一定是弱酸
B. B、反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若a=b,则m+n<14
D. 若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)
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常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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下列叙述不正确的是
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH = 9,则:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)
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25℃时,将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是 ( )
A.若pH>7时,则一定是c1V1 =c2V2
B.只有当pH<7时,才能满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1 = V2,则一定是c1>c2
D.若V1=V2、 c1=c2,则c(A-)+c(HA)=c(R+)
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