下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A..和溶液中:
B..一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C..等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:
高三化学选择题中等难度题
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A..和溶液中:
B..一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C..等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:
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室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
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室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
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常温下,将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为,稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.和均为一元弱酸
B.常温下,浓度均为的和溶液,溶液
C.、两点对应溶液中一定存在:
D.分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应,消耗溶液的体积相等
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和,溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)
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室温下,向20.00 mL 0.10 mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L−1的盐酸,溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示,已知AG = lg 。
下列有关叙述不正确的是( )
A.50℃下,AG=0,此时溶液显中性
B.a点对应溶液中H2O电离出的c(H+)=1.0×10−11 mol·L−1
C.b点对应溶液中 4c(M+)+4c(MOH)=3c(Cl−)
D.d点对应溶液中c(Cl−)>c(H+)> c(M+)>c(MOH)
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某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。 下列说法错误的是
A. 此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D. N点溶液加水稀释,减小
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某温度下,向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同
C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积
D. N 点溶液加水稀释,减小
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