室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后:c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1
C.H2C2O4为二元弱酸,浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中: c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C):c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
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室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合: c((Cl—)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0. 1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0. 1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-)
D.浓度均为0. 1 mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
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室温下,下列关系或描述正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl﹣)
B.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度:前者>后者
C.0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡
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下列说法正确的是
A.100℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,则两者恰好中和,溶液的pH=7
B.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.室温下,pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后,溶液pH=7
D.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L
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下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是
A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+)
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍
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室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.混合溶液(pH=10.30):
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):
C.混合溶液(pH=4.76):
D.混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):
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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) B.c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C.c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) D.c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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