已知二氧化硒是一种氧化剂,它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取,又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY;则关于下列叙述正确的是( )
A.a:b=1:1
B.Y为OH-
C.氧化性为:SeO2>H2SO4(浓)
D.若每生成0.2 mol X,则该反应转移0.4NA个电子
高三化学单选题中等难度题
已知二氧化硒是一种氧化剂,它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取,又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY;则关于下列叙述正确的是( )
A.a:b=1:1
B.Y为OH-
C.氧化性为:SeO2>H2SO4(浓)
D.若每生成0.2 mol X,则该反应转移0.4NA个电子
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硒是与硫同主族的元素。
已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
(1)通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___。
工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质,可以通过下面的方法测定SeO2含量:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
(2)配平反应式①,标出电子转移的方向和数目___。
(3)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(4)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是___溶液;各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是___溶液。
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+)___10-6mol/L(填“>”、“<”或“=”),___填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。
①在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为___(选填字母)。
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是___(用离子方程式表示)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知反应:①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
A.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
B.反应②中浓H2SO4是氧化剂,SeO2是还原产物
C.反应①中每有1.0mol I2生成,转移电子数目为4NA
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:
①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O。
下列有关叙述正确的是( )
A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2
B. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C. 反应①中生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(题文)掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2
H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ,羰基硫的结构式为____________________。
(3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示,
①阳极的电极反应式为_________________________。
②电解一段时间后,向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。
(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a_____(填“>”或“<”)0;压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。
②T1℃时若向该容器中充入2. 0 mol H2和2.0 molCO发生上述反应,5 min后反应达到平衡(M点),则0~5 min内,v(H2)=____ mol·L-1·min-1,M点对应条件下反应的平衡常数
为________________。
(5)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(13分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空:
(1) Se的原子序数为34,元素Se在元素周期表中的位置为____________________
(2) Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________;生成1 molSeO2转移的电子数为__________NA。
(3) 已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
(4) 回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ ____。
(5) 实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO2+
4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O.下列有关叙述正确的是
A. 反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
B. 反应①中生成0.6mol1,转移的电子数目为2.4NA
C. 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1
D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(12分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。
(2)已知:Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42- + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目______________________________。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________________。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ; 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式: 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析