常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的p...

常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.可选酚酞或甲基橙作指示剂

B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子

C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

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常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.可选酚酞或甲基橙作指示剂

B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子

C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

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常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是

A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B. B点、Y点对应溶液的pH相等

C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

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常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L　 盐酸或0.1mol/L　 NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(　　 )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L　 盐酸或0.1mol/L　 NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是(　　 )

A.NaHA在水中电离程度大于水解程度

B.在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大

C.E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka(HA)约为10-5

B. M、P两点溶液对应的pH=7

C. b=20.00

D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

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常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

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常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

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常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

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常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.从a到d，HA的电离始终受到促进

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1

D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

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