（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分...

（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=________。

(2)计算合金样品中镁的质量分数。

(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

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生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的质量是多少？

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（原创）（20分）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。

A　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C

（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________

（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①_________②__________

（3）装置连接：a→___________→___________→d

（4）A中反应已经进行完毕的现象为__________________________

（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据

a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g

b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g

c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL

d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%

（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题

a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温

b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒

c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的

d．B瓶中残留的空气的干扰

e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量

f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤

h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）

导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）

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（20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I. 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;

(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:

写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是________________________;

D中盛放的试剂是_______________。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：

___________________________________(任写一个)。

Ⅱ.测定铁的质量分数

(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;

某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;

(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量

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现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。

（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。

（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。

II、测定铁的质量分数

（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag

【答案】气密性　　 蒸馏烧瓶　　 常温下，铁被浓硫酸钝化 　　 C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　　 品红溶液逐渐褪色　　 强氧化　　 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋　　 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑　　 　　
③　　

【解析】

（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性：（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。

【题型】实验题
【结束】
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现有一种铜粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取5.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应,剩余固体2.3g.

（1）求该混合物中铝的质量分数为多少?

（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?

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现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：　　　　　　　 ．

（3）B中的现象是：　　　　　　　　 ；C的作用是：　　　　　　　　 ．

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：　　　　　　　　 （写化简后的表达式）．

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

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某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；

②__。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式__。

（3）B中的现象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为__(写表达式)。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__。

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)__。

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