蛇纹石矿可以看做是由MgO、
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组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
| 氢氧化物 |
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| 开始沉淀pH |
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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是 ______
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液
有关氢氧化物沉淀的pH见上表
不能过量，若
过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 
填入物质的化学式
，然后 ______ 依次填写实验操作名称．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于
．
高三化学工业流程中等难度题
蛇纹石矿可以看做是由MgO、、、组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
| 氢氧化物 |
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| 开始沉淀pH |
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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是 ______
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液有关氢氧化物沉淀的pH见上表不能过量，若过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物质的化学式，然后 ______ 依次填写实验操作名称．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于．
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| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是_____________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式________。
（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
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| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________________。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、________、________(依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A．小于1.5 B．1.5～3.3
C．7～8 D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，
装置C应盛的试剂是______________________。
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| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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【化学－选修2：化学与技术】（15分）
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的PH值 | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。
（4）为确定产品aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解，产生________沉淀。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入________（填加入物质的化学式），然后________（依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质的化学式）。
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③________，④________，⑤MgO称量。
（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=________，b=________，c=________。
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。
（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③ ______________________________________________________。
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 ⑤MgO称量
（5）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝____________，b＝____________，c＝____________。
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，
然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________。
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