下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) 
＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是
A. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量
D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
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已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=‒QkJ·mol‒1(Q>0)。下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C.对于指定可逆反应的ΔH，表示达到平衡状态时的热量变化
D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中2molSO2(g)被氧化
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反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ
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已知2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 ．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 ．
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．
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已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. △H= E4- E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率
C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变
D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ
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已知反应 2SO2 （g） +O2 （g）
2SO3（g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是
A.升高温度，正、逆反应速率均加快
B.增大压强，化学平衡正向移动
C.充入O2，可提高SO2的转化率
D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态
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关于下列各图的叙述，正确的是
A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随
的变化关系
C.图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB
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