室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka...

室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有关实验说法正确的是（　　 ）

A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4-+H+　　 Ka1

HC2O4-C2O42-+H+ 　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1

HC2OC2O+H+　　　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B. pH=2.7的溶液中：=1 000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O+H+　　 Ka1

HC2OC2O+H+　　　　 Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B. pH=2.7的溶液中：=1 000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：　

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

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H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　 ）

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol•L-1

B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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H2C2O4 是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L

B.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000　　 mol∙L−1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 mol∙L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )

C. 0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000mol∙L−1 +c(C2O42− )+c(OH−) −c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4−)

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