已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+N...

已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为(　　 )

A.20 mL B.25 mL C.12 mL D.33 mL

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　)

A. 1 mol/L　　 B. 0．5 mol/L　　 C. 0．25 mol/L　　 D. 0．2 mol/L

高三化学单选题困难题查看答案及解析

某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O　　 NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

请回答下列问题：

（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。

（2）装置乙的作用是______________________________________。

（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO22NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。

（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。

（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。

（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。

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某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为__________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。

II.探究NO与Na2O2反应。

已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(4)检验上图装置气密性的方法为_________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)

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某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:

I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。

(2)C的作用为_______________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。

(4)乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。

②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。

II.探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。

(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。

供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

现有amol NO2和bmol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是

A．a=3b　　　　　　　　　　　 B．a=b

C．a≥b　　　　　　　　　　　 D．任意比例

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硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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