根据下列实验装置图回答问题:
(1)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__,如果有0.2mol电子转移,则在标准状况下产生气体__。
(2)若用图示中的装置检验上述反应的全部产物,写出有关仪器中应加入的试剂和作用:无水CuSO4试剂作用是__,B中加入的试剂是__,作用是__,足量KMnO4溶液作用是___,D中加入的试剂是__,作用是__,NaOH溶液的作用是__。
高一化学实验题中等难度题
根据下列实验装置图回答问题:
(1)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__,如果有0.2mol电子转移,则在标准状况下产生气体__。
(2)若用图示中的装置检验上述反应的全部产物,写出有关仪器中应加入的试剂和作用:无水CuSO4试剂作用是__,B中加入的试剂是__,作用是__,足量KMnO4溶液作用是___,D中加入的试剂是__,作用是__,NaOH溶液的作用是__。
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根据如图回答问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器是___,什么方法证明该装置不漏气?___。
(2)写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式:___。如果有0.4mol电子转移,则在标准状况下产生气体___L。
(3)如用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用。A中加入的试剂是___,作用是检验产物H2O;B中加入的试剂是品红,褪色现象说明SO2有___性,C中加入的试剂是KMnO4,作用是除去SO2,反应的离子方程式为:___;D中加入的试剂是品红溶液,其作用是___,E中加入的试剂是足量的澄清石灰水,其离子反应方程式是___。
(4)如果将此装置中的木炭粉改为铜,则最左边装置中反应的方程式为___。
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回答下列有关氧化还原的问题。
(1)Cu与浓H2SO4发生化学反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol,则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。
(2)下列微粒:①S ②S2- ③Fe2+ ④H+ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________(填序号,下同)。只能表现出氧化性的是__________。
(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉,最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________,反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。
(4)在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。
(5)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。
(6)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度,某研究人员提出两种方案。
①方案a:微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO3-,产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。
②方案b:碱性条件下用Al粉还原NO3-,产物是N2。发生的反应可表示如下,完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。
____Al+____NO3-+____OH-——____AlO2-+______N2↑+____H2O
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(12分)根据下图回答问题:
(1) 写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________。
(2) 若用图中的装置检验上述反应的全部产物,完成下列各题:
A中加入的试剂是________,作用是________
B中加入的试剂是,作用是________
C中加入的试剂是________,作用是________
D中加入的试剂是________,作用是________
(3) 实验时,C中应观察到的现象是:________
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在25℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,试回答下列问题:
(1)阴极发生______ 反应,电极反应为________________。
(2)阳极电极反应为_____________________________ 。
(3)电解后得到的Cu的质量是________ ,得到O2的体积(标准状况)是________ 。
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差____ ,电解液的pH________ (填“变小”、“变大”或“不变”)
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(18分)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
。
(2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是________。
(3)C处盛放的试剂__________(填名称),其作用是________。
(4)E处盛有_______(填名称),发生反应的离子方程式为________。
(5)实验结束时,应先熄灭__________处酒精灯。
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(6分)有若干克某金属,含中子总数为3.5×6.02×1023,同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子,这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子。试求z、n和A值。
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(9分)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,并标出电子转移情况________。
(2)C处盛放的试剂________(填名称),其作用是________。
(3)E处盛有________(填名称),发生反应的离子方程式为________。
(4)实验结束时,应先熄灭________处酒精灯。
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