铬铁矿的要紧成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是___。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是___。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)____，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有___(填化学式)。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是___。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
高三化学工业流程中等难度题
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
操作1中发生的反应有：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。
(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。
(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：
4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(写出两条)
（2）固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式____________。
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至____________________，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是____________。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
高三化学实验题极难题查看答案及解析
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
⑴操作1中发生的反应有：
4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑
Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 (写出两条)
⑵固体Y中主要含有 。(填写化学式)
⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式 。
⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。
⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：
I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为 。
⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
高三化学实验题极难题查看答案及解析
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作1中发生的反应有4FeO
·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。
(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；
获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。
(5)通过下列实
验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋
2S2O
===2I－＋S4O
，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
铬铁矿的要紧成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是___。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是___。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)____，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有___(填化学式)。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是___。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：
已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ii.
| 物质 | 开始沉淀的pH值 | 完全沉淀的pH值 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
| Cr (OH)3 | 4.6 | 5.9 |
| Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
| Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列问题:
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）写出④反应的离子反应方程式 。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 。
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(12分) 重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是
_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H＋
Cr2O72- (橙红色)+H2O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2（或写成FeO·Cr2O3），还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。
（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_________（填化学式）。
（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。
（4）操作a的实验步骤为 _________________________。
（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。
（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。
（7）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L－1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－
②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝 热反应制取金属铬的化学方程式 。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 、 。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析