下列表述正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2（g）+...

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下列表述中正确的是

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－Q kJ·mol^－1

（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出

Q kJ的热量

C．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在

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下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

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现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是

A. △H>0的化学反应一定不能自发进行　　 B. 该反应熵增大（即△S>0）

C. 该反应在任何条件下一定能自发　　 D. 自发过程一定使体系的熵增大

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下列说法正确的是

A.2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

B.一定条件下反应2SO2 + O2⇌2SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)

C.铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023

D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

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已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g）　 ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．充入O2，可提高SO2的转化率

D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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已知反应 2SO2 （g） +O2 （g）2SO3（g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是

A.升高温度，正、逆反应速率均加快

B.增大压强，化学平衡正向移动

C.充入O2，可提高SO2的转化率

D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是　　　 (填编号)。

a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为　　　　　　　　　　 ；

T1　　　　 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为　　　　　　　 。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ 　　　　　 + 　　　　　 （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 　　　　　 (用编号排序)

A．Na2SO3　　　　 B．Ba(NO3)2 　　　　 C．Na2S　　　　 D．酸性KMnO4

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