研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开1 mol H2、1 m...

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。　　　　　　　　

I．已知某些化学键的键能数据如下　　　　　　　　　　

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ΔH = __________ kJ·mol-1　　　　　　　　

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。　　　　　　　　　　

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。　　　　　　　　　　

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。　　　　　　　　

A．二氧化碳的浓度　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：　　　　　　　　　　

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；　　　　　　　　　　

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ΔH = __________ kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，

达平衡时CO2的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH__________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③700K投料比[n(H2)/n(CO2)]=2时，达平衡时H2的转化率α=__________。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度　　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　　　　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；

②X1＝__________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH __________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率α = __________

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　　　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1_________P3（填“>”“<”或“=”）；②X1=__________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I. 己知某些化学键的键能数据如下:

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 △H=____kJ/mol (用字母表示)。

II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~ 3min内的生成速率为_________。

(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。

A.二氧化碳的浓度　　　　　　 B.容器中的压强

C.气体的密度　　　　　　　　　 D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时 CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

①P3______P2 (填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中 CH3OCH3的平衡转化率为_______。

III.在一定条件下，CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)。

(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g) 初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g) 各0.5mol， 则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

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研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。

（1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 △H

①该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 　　 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH　　　　 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图所示，写出甲槽的电极反应式______________。

（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g） △H，在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是　　　　　　 。（填序号）

（3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇。

反应1：CH4（g）＋ H2O（g） CO（g）＋ 3H2（g） ΔH＝ + 206.0 kJ·mol－1

反应2：CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

①CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为__________________。

②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡(如图)，此时CH4的转化率为________________。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，采取的措施可能是_____________________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)　 △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)　　 　　　　　　 △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　　　 　　　　 　　　　 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)　 △H

①该反应的平衡常数表达式为K=　　　 　　　　 　　　　　　 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH 　 　　 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　　　 KⅡ（填“>” 或“<”）。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 　　　　　　　　　　　　 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为　　　　　　　　　　　 。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s） + 3C(石墨） =2Fe(s）+ 3CO(g） △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨） +CO2(g） = 2CO(g） △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g） +3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g） △H

若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。

① 该反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第_________组。

② T1℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字）。

③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1℃________500℃ （填“>”“<”或“=”）。

（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________。

（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO2(标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)　　 △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)　　 △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)　　 △H

①该反应的平衡常数表达式为K=　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH　　　　 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　　　 KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由　　　　　　　　　　　　 。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为　　　　　　　　　　 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为　　　　　　　　 。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈　　　　　　 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

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（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)　　 △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH　　　　 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　　　 KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为 　　　　　　　　 　 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为　　　　　　　　 。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

⑴ 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)　 ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g)　　　　　　　　 ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)　 ΔH

① 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_____________________________________。当氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______。

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