溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来...

溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为          （    ）

A.大于2c mol/L       B.小于2c mol/L

C.等于2c mol/L       D.在c mol/L和2c mol/L之间

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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

A．等于2a%　 　 　 B．大于2a%　 　　 　 C．小于2a% 　　　　 D．无法确定

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下列说法正确的是

A. 1 L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol

B. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为c mol/L∽2c mol/L之间

C. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水），可配成1mol/L的盐酸溶液

D. 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

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下列说法或计算正确的是

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

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一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A. 2.2 mol / L        B. 4 mol / L        C. 5 mol / L        D. 6.25 mol / L

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将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（   ）

A．mol·L^-1                  B．mol·L^-1     

C．mol·L^-1                                D．mol·L^-1

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在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液的PH不变

B．溶液中氢氧化钙的质量分数增大

C．溶液中钙离子浓度变大

D．溶液中钙离子的物质的量减少.

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一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na^＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na^＋)增大，有氧气放出

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