化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验...

化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知：　 　 KMnO4+　 　 H2C2O4+　 H2SO4=　 MnSO4+　 　 K2SO4+　 CO2+　 　 H2O

（1） 配平上述反应方程式

（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为　 　 　　　　　 　　　　 　　 。

（3）滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.672 0 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

已知涉及的部分离子方程式如下：

步骤a:2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑

步骤b:2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2　　　　　　 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中

c(I-)≥　　　　　　 mol·L-1。

（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2；同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 mol·L—1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

相关反应离子方程式如下：

步骤a：2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑

步骤b：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2　　　　　　 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(I-)≥　　　　　　　　　　　　 mol·L-1；

（2） MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为　　　　 ；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 　　　 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥　　　　　　　 　　　　 mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为　 　　 　 　　 。

若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 　　 　 　 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为　　　 　 　　　　 　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥　　　　　　　 mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为　　　　　　　　 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为　　　　　　　　 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

高三化学实验题困难题查看答案及解析

为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

（1）步骤2中滴定终点的现象是_______

（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________

（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。

③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为________。

（2）步骤④中加入的指示剂为________。

（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知某工业废水中含有大量，较多的及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu。

固体混合物是______填化学式，试剂乙为______填物质名称

步骤3中发生反应的离子方程式为______

步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩、过滤操作中均用到的玻璃仪器是______

粗铜中常混有少量氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应，会产生单质铜，同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式______。

高三化学解答题简单题查看答案及解析

孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO4溶液　　　 B．双氧水　　　 C．浓硝酸　　 D．氯水

（4）已知：

①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．氨水　　　　 D．CuO

②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）　　　　　　 ______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有

酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。

（2）生成气体X的化学方程式为 ________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。

A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水

写出相应反应的离子方程式：________。

（4）已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；

A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO

为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______________ 。

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