CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的...

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。

③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为________。

（2）步骤④中加入的指示剂为________。

（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

（14分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.672 0 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

已知涉及的部分离子方程式如下：

步骤a:2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑

步骤b:2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2　　　　　　 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中

c(I-)≥　　　　　　 mol·L-1。

（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2；同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 mol·L—1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

相关反应离子方程式如下：

步骤a：2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑

步骤b：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2　　　　　　 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(I-)≥　　　　　　　　　　　　 mol·L-1；

（2） MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为　　　　 ；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 　　　 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥　　　　　　　 　　　　 mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为　 　　 　 　　 。

若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 　　 　 　 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为　　　 　 　　　　 　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥　　　　　　　 mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为　　　　　　　　 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为　　　　　　　　 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：

Ⅰ.草酸根与铜含量的测定

①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。

②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。

③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)

（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）

（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有________、_______，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。

（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。

Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量

氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。

（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.

（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

(14分)室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。

(一)【提出假说】

假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；

假设二：两者反应只生成Cu(OH)₂沉淀；

假设三：________。

(二)【理论探究】

假设二中只生成Cu(OH)₂的原因是________ (用一个离子方程式表示)。

查阅资料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；

(三)【实验探究】

步骤一：将CuSO₄溶液加入到等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。

步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 ________ 。

（2）装置C中装有试剂的名称是________。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________。

步骤四：  步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

（4）①A装置中玻璃仪器的名称是________。

②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是________

________和________。

数据记录：

(四)【实验结论】

利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。

（一）【提出假说】

假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；

假设二：两者反应只生成Cu(OH)₂沉淀；

假设三：________；

（二）【理论探究】

查阅资料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；

K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10    K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20

若只由此数据结合适当计算来判断，假设________是正确的。

（三）【实验探究】

步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②________，③干燥。

步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

① A装置中玻璃仪器的名称是________。

② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是。

③ 实验结束时通入过量的空气的作用是 ________。

④ 数据记录：

（四）【实验结论】

利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物质的量之比为________。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。

Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：

（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）

A．烧杯　　 B．铁架台（带铁圈）　 C．坩埚　　 D．蒸发皿　 E.酒精灯　 F.干燥器　　 G.托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。

（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。

（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。

（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

已知：　 　 KMnO4+　 　 H2C2O4+　 H2SO4=　 MnSO4+　 　 K2SO4+　 CO2+　 　 H2O

（1） 配平上述反应方程式

（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为　 　 　　　　　 　　　　 　　 。

（3）滴定终点观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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