在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是 ( )
A.该反应的电子转移数目是10
B.I2是氧化剂
C.还原性Cl2>I2
D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2
高三化学选择题中等难度题
在一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2=2KIO3 +Cl2 推断正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 氧化性I2>KClO3
C 还原性KClO3>I2
D. 还原剂为I2,氧化剂为KClO3
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在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是 ( )
A.该反应的电子转移数目是10
B.I2是氧化剂
C.还原性Cl2>I2
D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2
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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化
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已知反应:①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
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有关氧化还原反应的理解正确的是( )
A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2
B. 已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol
C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3
D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7(H+)→CH3COOH中,每消耗1mol乙醇转移3NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数的值)
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有关氧化还原反应的理解正确的是( )
A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此判断氧化性 I2>Cl2
B. 已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12mol
C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和NH3。则该反应的氧化产物:还原产物=1:3
D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移
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有关氧化还原反应的理解正确的是( )
A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2
B. 已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol
C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物:还原产物=1:3
D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移
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已知下列两个反应:①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是
A. ①属于置换反应,②不属于置换反应
B. ①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物
C. 反应①说明KI的氧化性比KCl强
D. 反应②说明I2的氧化性比Cl2强
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工业上制取碘酸钾的反应为:I2+2KClO3===2KIO3+Cl2,下列叙述正确的是
A.氧化性:I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3转移电子5mol
C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键
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