制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确...

制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂ +2KClO₃Cl₂ +2KIO₃,下列说法正确的是

A．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO₃的反应中I₂被氧化

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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

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已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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在一定条件下，KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃＋I₂＝2KIO₃ +Cl₂ 推断正确的是（    ）

A. 该反应属于置换反应

B. 氧化性I₂>KClO₃

C 还原性KClO₃>I₂

D. 还原剂为I₂，氧化剂为KClO₃

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工业上制取碘酸钾的反应为：I₂＋2KClO₃===2KIO₃＋Cl₂，下列叙述正确的是

A．氧化性：I₂>Cl₂                         B．每生成1 mol KIO₃转移电子5mol

C．该反应是置换反应                      D．反应物和生成物中只含有共价键

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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（　　 ）

A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

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在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是　(　　)

A．该反应的电子转移数目是10

B．I2是氧化剂

C．还原性Cl2>I2

D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2

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已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　(　　)

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

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2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃ + 6NaHSO₃ 2KI + 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是（    ）

A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7:8     B．KIO₃和NaHSO₃都是强电解质

C．KIO₃作氧化剂发生氧化反应             D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

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2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是

A　23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 　　 　　　 B．KIO3和NaCl都是强电解质

C．KIO3作氧化剂被还原　　　　　　 　　　　　 　　　 　 D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

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