N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）高三化学选择题中等难度题
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：
(1)Al原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。
(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。
(3)上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为_________。
(4)NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。
(5)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括____________，再在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因：_____。
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2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是 （ ）
A.高氯酸铵的水溶液呈中性
B.每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14mol
C.该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物
D.该反应是焓减，墒增的反应，能自发进行
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N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0．下列对该反应的叙述不正确的是（ ）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为( )
A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7
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N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑ 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(17分)金属作为一种能源受到越来越多的关注。
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂。如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分【解析】
4NH4ClO4
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_______，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为__________。
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现。
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量。
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H 1；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H 2
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的_____倍(用△H 1和△H 2表示)。
②关于金属燃料的下列说法错误的是________
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用。
①下图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变)，正极反应式为__________________。
②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4
Li2FeSiO4。放电时，Li+向________(填“正”或“负”)极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移_________mol电子。
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