航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸...

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是                                        （     ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q。下列对此反应的叙述中错误的是  （    ）

A．上述反应中，每生成1molN₂则转移电子6mol

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：

(1)Al原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。

(3)上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为_________。

(4)NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。

(5)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括____________，再在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因：_____。

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2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是　 （　　 　）

A.高氯酸铵的水溶液呈中性

B.每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14mol

C.该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物

D.该反应是焓减，墒增的反应，能自发进行

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航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为(　　)

A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7

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高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4 N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是

A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解

B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸

C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源

D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L

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已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是                     （    ）

A．该反应的氧化产物只有氮气

B．该反应是一个焓减和熵增的过程

C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应

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