将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl...

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将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（　　）

A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1

B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1

C. 若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol

D. 反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1

高三化学选择题困难题

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试题答案

试题解析

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　）
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15  n  0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
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B．反应后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11﹕2﹕1

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B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
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C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
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