硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产...

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式________。

（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式________，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在________条件下。

（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题________。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式________。

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硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质] 的提纯流程如下。(已知: 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。

（2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是_______ 。

（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

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硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含、等杂质 的提纯流程如下。已知： 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。

操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。

“滤液2”中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。

已知不溶于水，还原后调节 的目的是 ________。

为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知： 残渣

“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。

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高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:

已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4

②铬酸(H2CrO4)为弱酸

(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?　 ___( 列式计算)。

(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。

(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。

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高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。

酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。

相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。

滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。

为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

mg滤渣2溶液

滴定终点时消耗溶液已知：。

滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

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高纯硝酸锶Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:

已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2　 ②铬酸(H2CrO4)为弱酸

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_____________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

回答下列问题：

（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。

（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。

pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。

（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。

（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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