下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( )
A. Se<Te<S<O B. C<N<O<F
C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al
高二化学选择题简单题
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( )
A. Se<Te<S<O B. C<N<O<F
C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是
A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( )
A.Se<Te<S<O B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列关于元素第一电离能大小的比较中,正确的是( )
A. I1(O)<I1(S)<I1(Se)<I1(Te) B. I1(C)<I1(N)<I1(O)<I1(F)
C. I1(Si)<I1(S)<I1(P)<I1(Cl) D. I1(K)<I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
根据元素性质递变规律,下列判断不正确的是
A.酸性:H2SiO3< H3PO4< H2SO4 B.电负性:I >Cl> Br >F
C.第一电离能:N > O > C D.沸点:H2O> H2Te >H2Se >H2S
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是
A. O<S<Se<Te B. C<N<O<F
C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是
A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
【答案】A
【解析】
A、元素的非金属性越强,电负性越强,元素的非金属性:Te<Se<S<O,则电负性为Te<Se<S<O,A项错误;B、同周期自左而右电负性增大,故电负性C<N<O<F,B项正确;C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此F>O、S>P,同一主族元素从上到下电负性逐渐减小,所以电负性O>S,故电负性:F>O>S>P,C项正确;D、元素非金属性越强电负性越小,金属性越强,电负性越小,即K<Na<Mg<Al,D项正确;答案选A。
考点:考查电负性大小比较
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>d,离子的还原性Y2->Z-
B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.原子半径X<W,第一电离能X<W
D.电负性Z>Y>W>X
【答案】D
【解析】
离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子a>b>d>c,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,A、质子数c<d,A项错误;B、非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B项错误;C、原子半径X<W,第一电离能X>W,C项错误;D、电负性Z>Y>W>X ,D项正确;答案选D。
考点:考查元素推断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Mg2+ 1s22s22p6
B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6
D.Cr ls22s22p63s23p63d44s2
【答案】D
【解析】
A、Mg2+ 1s22s22p6,A项正确;B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5,B项正确;C、O2- 1s22s22p6,C项正确;D、Cr原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D项错误;答案选D。
考点:考查电子排布式
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:O
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
【答案】C
【解析】
A、原子核内有10个中子的氧原子:818O,A项错误;B、氯原子的结构示意图:,B项错误;C、Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,C项错误;D、Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子,3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为:3d104s1,图示中3的能级不是10个电子,正确的排布图为,D项错误;答案选C。
考点:考查化学用语
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确
的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
【答案】D
【解析】
根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,则:A、W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,A项错误;B、Y的阴离子核外有18个电子,与R原子相同,Z的阴离子核外有36个电子,与R得电子层结构不相同,B项错误;C、p能级未成对电子数最多的不是Z元素,C项错误;D、X元素是电负性最大的元素,D项正确;答案选D。
考点:考查元素推断
【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A.Y的价电子排布式为3s23p5
B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:Y<Z
D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
【答案】C
【解析】
X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,则X为H、Li或Na;Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,则Y有3个电子层,最外层有6个电子,则Y为硫元素;Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍,则Z有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为氧元素,A、Y的价电子排布式为3s23p4,A项错误;B、Y为硫元素,Z为氧元素,非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性Z>Y,B项错误;C、第一电离能:Y<Z ,C项正确;D、若X是H,则与Y两元素形成的化合物不是离子化合物,D项错误;答案选C。
考点:考查元素推断
【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
氮分子中的化学键是
A.3个σ键 B.1个σ键,2个π键
C.3个π键 D.1个σ键,1个π键
【答案】B
【解析】
氮分子中的化学键是1个σ键,2个π键,B项正确;答案选B。
考点:考查氮分子中的化学键
【题型】选择题
【适用】容易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列说法中正确的是
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
【答案】A
【解析】
A、双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固,A项正确;B、双原子分子中化学键键能越长,键能越小,分子越不牢固,B项错误;C、不能根据键角的大小来判断分子的稳定性,C项错误;D、原子轨道通过头碰头的重叠形成σ键,通过肩并肩的重叠形成π键,σ键的重叠程度比π键的重叠程度大,D项错误;答案选A。
考点:考查分子的牢固性
【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列共价化合物中,共价键的键能最大的是
A.HCl B.HF C.HBr D.HI
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下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是
A. O<S<Se<Te B. C<N<O<F
C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列关于元素的电负性大小的比较中,不正确的是( )。
A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
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下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是
A. 第一电离能:As<Se,电负性As<Se
B. 在AsCl3分子中,砷和氯原子核外电子数均为8
C. 砷酸的酸性比亚砷酸强,且砷酸钠溶液呈碱性
D. AsH3的VSEPR模型为三角锥形,其中As原子采取sp3杂化
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