(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正...

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

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电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH−定问移向B 电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。

(2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。

实验测得 OH- 定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。

(3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______（填选 项字母）。

a．Fe2O3　　 b．NaCl　　 c．Cu2S　　 d．Al2O3

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电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证与和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____________________（填序号），写出正极的电极反应式___________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为____________________。

（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得电池工作时向B电极定向移动，则____________________（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。

（3）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的____________________（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________________。

②当生成时，电路中通过的电子的物质的量为____________________。

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(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

A处其电极反应式为___________；

(3)某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为______。

(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)　　 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____

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（10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________

_________________________________________

②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

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现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：___________________。正极：__________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。

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请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。

（1）负极 __________________________

（2）正极 __________________________________

（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________

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任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

（1）请根据离子反应：Fe +Cu2+==Fe2++ Cu，设计一个原电池。电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；

（2）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______；

（3）将 H2设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、 B 为多孔碳棒）。______处电极入口通 H2（填 A 或 B），其电极反应式为______。

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为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________。

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

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