在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空:
(1)只含有离子键的是______________________________________;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
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在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2 ⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石.用序号填空:
(1)只含有离子键的是 _____;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是 _____;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是 _______;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 _____;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 _________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是 _______
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在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空:
(1)只含有离子键的是______________________________________;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
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(16分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是________;
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________;
⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________;
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________;
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是________;
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________;
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________;
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是________。
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(5分)在下列物质中:①K2SO4 ②H2O2 ③(NH4)2S ④Na2O2 ⑤C2H2 ⑥SiC
⑦Na2S ⑧单晶硅 ⑨Cu。(填序号)其中含有极性共价键的原子晶体是________;其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是________;其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________;直接由原子构成的晶体是________;受热融化后化学键不发生变化的是________。
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下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是( )。
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
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下列物质中:①NaOH②Na2S③(NH4)2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体.(只填序号)
(1)其中只含有离子键的离子晶体是 ;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ;
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ;
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;
(6)其中含有极性共价键的原子晶体是 .
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按要求回答下列问题:
(1)在下列物质中:①NaOH ②Na2O2 ③(NH4)2S ④CCl4 ⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______,既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是_____,原子晶体中熔点较高的是______(以上均填写序号)。
(2)甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2
①上述反应中原子利用率百分之百的是____(填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,此时T为____________。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:________________。
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(6分)在下列物质中:①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石 (选填序号)
(1)其中只含有离子键的离子晶体是________;
(2)其中既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是________;
(3)其中既有离子键,又有非极性键的是 ________;
(4)其中含有非极性键的非极性分子的是 ________ ;
(5)其中所有原子都在同一平面上的分子有 ________;
(6)其中含有极性键的的原子晶体是________;
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