下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是。A．NH3、HD、C10H8 B．...

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）

A   NH₃、HD、C₁₀H₈            B   PCl₃、CO₂、H₂SO₄

C   SO₂、BN、P₂O₅                   D  CCl₄  Na₂S、H₂O₂

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下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（　　 ）。

A．NH3、HD、C10H8　　　　　 B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5　　　　 D．CCl4、Na2S、H2O2

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下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（    )

A． NH₃、HD、C₁₀H₈                                     B．PCl₃、CO₂、CH₃COONH₄

C． NO、SiO₂、P₂O₅                                       D．H₂O₂、CF₂Cl₂、B₃N₃H₆

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下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞

B．分子晶体中一定存在分子间作用力

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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下列推论正确的是

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3

B. CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体

C. PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构

D. C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的

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已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl₃和PCl₅，氮与氢也可形成两种化合物——NH₃和NH₅。

②PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道，PCl₅分子呈三角双锥形()。

(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。

(2)有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp³d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________

(3)经测定，NH₅中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是________。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子空间构型为________ ,N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在　　　（填标号）。

a.离子键　　　　　  b.共价键

c.配位键               d.范德华力

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下列各物质都属于极性分子的一组是（　　 ）

A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2

C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl3

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下列各组物质各自形成的晶体，都属于由化合物形成的分子晶体的是（   ）

A、 H₂O  O₃  C₃H₈      B、  P₂O₅  CO₂  H₃PO₄

C、 SO₂  SiO₂  CS₂      D、 CCl₄  (NH₄)₂S  H₂O₂

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PCl₃的结构类似于NH₃，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是

A．PCl₃分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等

B．PCl₃分子中P原子采取sp³杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道

C．PCl₃分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1

D．PCl₃是由极性键构成的非极性分子

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化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是

A.NH3与BF3都是极性分子

B.NH3与BF3都是平面三角形结构

C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构

D.NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子

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