下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A. NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、CH3COONH4
C. NO、SiO2、P2O5 D.H2O2、CF2Cl2、B3N3H6
高二化学选择题简单题
下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A NH3、HD、C10H8 B PCl3、CO2、H2SO4
C SO2、BN、P2O5 D CCl4 Na2S、H2O2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是( )。
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A. NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、CH3COONH4
C. NO、SiO2、P2O5 D.H2O2、CF2Cl2、B3N3H6
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关说法正确的是
A.物质熔沸点的高低顺序是:晶体硅>氯化钠>干冰>汞
B.分子晶体中一定存在分子间作用力
C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D.CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
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下列推论正确的是
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3 的沸点也高于NH3
B. CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体
C. PCl3 为三角锥形,可推测NF3 也为三角锥形结构
D. C2H6的碳链是直线形的,可推测C3H8 的碳链也是直线形的
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已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式),该分子空间构型是______________。
(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________
(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是________。
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子空间构型为________ ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
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下列各物质都属于极性分子的一组是( )
A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2
C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl3
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下列各组物质各自形成的晶体,都属于由化合物形成的分子晶体的是( )
A、 H2O O3 C3H8 B、 P2O5 CO2 H3PO4
C、 SO2 SiO2 CS2 D、 CCl4 (NH4)2S H2O2
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PCl3的结构类似于NH3,是一种三角锥形分子,下列有关叙述正确的是
A.PCl3分子中三个P-Cl键的键长、键能、键角都相等
B.PCl3分子中P原子采取sp3杂化,其中三个用于形成P-Cl键,另一个为空轨道
C.PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1
D.PCl3是由极性键构成的非极性分子
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化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是
A.NH3与BF3都是极性分子
B.NH3与BF3都是平面三角形结构
C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构
D.NH3·BF3中,NH3提供空轨道,BF3提供孤对电子
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