利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)＋NH3·H2...

利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq)；ΔH1＝a kJ·mol－1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol－1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)；ΔH3＝c kJ·mol－1

（1） 反应2SO2(g)＋4NH3·H2O (aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

（2） 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K＝________。

[已知Ksp( CaCO3) ＝2.9×10－9，Ksp( CaSO4) ＝9.1×10－6]

（4） (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

① 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。

② 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________。

③ (NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________。

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利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)　　 △H1=a kJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)　　 △H2=b kJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)　　　　　 △H3=c kJ·mol-1

（1）反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=　　 　　 kJ·mol-1。

（2）空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60 ℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是　　 　　 。

（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=　　 　　 。

[ 已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]

（4）(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为　　 　　 。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：　　 　　 。

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：　　 　　 。

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利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)    △H1=a kJ·mol-1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)   △H2=b kJ·mol-1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)        △H3=c kJ·mol-1

⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。

⑵空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。

⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]

⑷(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________。

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：___________。

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有效脱除烟气中的SO2是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol−1

(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol−1

2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol−1

反应NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol−1。

已知：SO2的国家排放标准为80mg·m−3。氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题图-1所示，为了尽可能获得NH4HSO3，则吸收塔合适的温度约为________。

A．25℃　　　　　　　　　 B．31℃　　　　　　 C．35℃

(2)电解法可以脱除烟气中的SO2。用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为_______。

(3)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2，脱硫的流程如题图-2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是_______。

②水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如题图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为______。

③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为______；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为______。

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通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq)　　　　　　 △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　　　 △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)　　　　　 △H3=ckJ·mol-1

A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g)　　　　 △H2=2bkJ·mol-1

D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填确值)

②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)　　 △H2=－138.0 kJ·mol－1

TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g)2CO2(g)　　 △H3

则2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)　　 △H4=______________________。

②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)

②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。____________

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________________________________。

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燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)　　　　 △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)　　　　　 △H=bkJ·mol-1

(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

A.正反应速率　　　　　　 B.SO3的体积分数　　　 C.SO2的转化率　　　　 D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是___________。

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

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造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

（1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。

（2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

（3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)　　 △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。

①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。

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造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

（1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3•H2O吸收。已知2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)　　 ΔH=-24.2kJ/mol，中和热ΔH=-57.3kJ/mol则1molNH3•H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为___。

（2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4∼7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式___。

（3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4molSO2，发生SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)　　 ΔH=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)

②温度为T2时，该反应的平衡常数为___。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

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下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

B. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-

C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓

D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-

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