合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种...

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合成氨反应为N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）

A．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3

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（14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，反应达到平衡后，测得NH₃的物质的量为amol

（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得NH₃的物质的量为bmol，则 a________b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N₂，则 a________b。

煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：

（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H₂)=  ________。

（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： 。

（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约 万吨。

（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为： 。

（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

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对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是

A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度

B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动

C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆

D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)

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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）H2在20分钟内的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）该条件下N2的平衡转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（小数点后保留一位）

（3）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为　　　　 　　 　　　　 。（不带单位）

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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂ (g) +3H₂ (g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列叙述正确的是

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C．催化剂既能提高N₂的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =" -92" kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是________。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ________（计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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