对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和
molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的
。则下列说法正确的是
A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度
B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆
D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)
高三化学选择题困难题
对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是
A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度
B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆
D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)
高三化学选择题困难题
对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是
A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度
B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆
D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)
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2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN2和3molH2加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH3的体积分数为ω．下列说法正确的是（ ）
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298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。
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已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A.2Q1<Q2 B.Q2=184.8kJ
C.Q1<Q2=184.8kJ D.Q2=2Q1
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已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H= —92 kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）
| H2(g) | N2(g) | NH3(g) | |
| 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1
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已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是
A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量
B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动
C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动
D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多
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(10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为________ 。
（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
(CaO·MgO)(s) + Si(s) 
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。
③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
计算这段时间Mg的生成速率 ___________________。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0．25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2．25NA
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③14．2g硫酸钠固体中含有0．1NA个硫酸钠分子；
④2gD216O中含有的质子数､中子数､电子数均为NA
⑤标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01NA
A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥
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2NH3（g），请计算并填空：高三化学解答题中等难度题查看答案及解析