关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1...

下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是

A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B. c(H＋)＝c(CH3COO－)

C. 加水稀释100倍后，pH＝4

D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol•L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 （　　 ）

A．CH3COOH的电离度减小，pH减小

B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小

C．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大

D．电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动，pH减小

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

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常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（　　　　 ）

A. pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B. 0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C. 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D. 已知酸性HF＞CH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的pH比CH3COONa溶液的pH要大。

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现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+) 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　　　　　　 　　　　 D．c(OH－)/c(H+)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 　　　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　 　　 　　 V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。

A．HCO3－　　　　　 B．CO32－　　　　　　 C．ClO－　　　　　　 D．CH3COO－

请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。

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常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(　　 )

A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)比值减小

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(　　 )

A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)比值减小

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)

B．W点表示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．pH=3.5溶液中：c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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