（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用________，其理由是________；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用________；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是________；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是________。
高三化学填空题简单题
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
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（9分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7 Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用________，其理由是；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用________；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是________；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是________。
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（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用________，其理由是________；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用________；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是________；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是________。
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实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A.步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B.步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C.步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
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B. [实验化学]实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________。X的化学式为________。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。
（4）结晶的操作为_________________________________。
（5）用酒精进行洗涤的原因是________________________________。
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实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 。X的化学式为 。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。
（4）结晶的操作为 。
（5）用酒精进行洗涤的原因是 。
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无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是________；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到________________时，停止加热。
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。a ________________ ；b________________
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是________________。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________ 。
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量________________（填“有”、“无”）影响，原因是________________。
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用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是__________。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________。
A.加热烘干 B．用浓H2SO4干燥
C．用酒精洗干 D．在空气中白然干燥
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