（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、...

（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：

【提出假设】

假设I：盐酸中的H2O使氧化铁溶解

假设Ⅱ：盐酸中的H+使氧化铁溶解

假设Ⅲ：盐酸中的　 　　 　　　　 　 使氧化铁溶解

【实验探究】

（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设　 　 　　　　 　 不成立．

（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为　 　　 　　　　 ，滴加X溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X溶液后的试管中加入　 　　 　　　　 ，发现氧化铁溶解．

（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为：　 　　　　　　　　 　 ．

（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过　 　　　　　 　 鉴别．取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：　 　　　　 　 ，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：　 　　　　　 　　　　　　　 ．

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（2015秋•合肥校级期中）NH3．H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3．H2O归为一类的是（　　 ）

A．NaOH　 　 B．H2SO4　 　 C．CaCO3　 　 D．Na2SO4

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（2015秋•合肥校级期中）现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H++OH﹣═H2O的化学方程式的个数有（　　 ）

A．3　 B．4　 C．5　 D．6

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（2015秋•合肥校级期中）盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（　　 ）

A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．2HClH2↑+Cl2↑

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（12分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）某同学提出的假设是________；

（2）通过实验Ⅰ可以证明________；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确定是哪种粒子将氧化铜溶解还需要做的是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

（4）探究结果为________。

你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是________。

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氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明___________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究结果为__________ 。

（4）反应的离子方程式为__________。

【答案】　 水不能使氧化铜溶解　 可溶性硫酸盐　 稀硫酸　 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解　 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；  
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

【题型】实验题
【结束】
28

（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

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氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________。

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究结果为_____________________________________________。

(4)反应的离子方程式为____________________________________________________。

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（2015秋•合肥校级期中）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　 ）

A．形成较多的白色沉淀

B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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（2015秋•合肥校级期中）还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O的说法正确的是（　　 ）

A．SO2为还原产物，NH3为氧化产物

B．所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/mol

C．被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2

D．相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4

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