如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液。...

如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是

A．溶解时搅拌　　 　 B．升高温度　　　　 C．降低温度　　 D．增加水的质量

（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是　　　　　　　　　　 克。

（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是　　　　 。

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是　　　　　　 （填“甲”或“乙”）。

（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲　　　　　　 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

请问哪条曲线代表反应物________；

该反应为可逆反应，请说明依据_________________；

（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，

此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；

（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；

（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。

Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。

①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液

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据图回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。

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右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是  （   ）

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

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右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能

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50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 　　　　　　　　　　　　 。错误之处是　　　　　　　　　 。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 　　　　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 　　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　 　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 　　　　　　　　　　　　 。错误之处是　　　　　　　　　

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 　　　　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 　　　　　 （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　　　　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。

(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线

①_____________、②_____________。

(2)b点，溶液中大量存在的离子是________________。

(3)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________(用化学方程式表示)。

(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

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研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)

①该反应的化学方程式为____________________；

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ；

③4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．

①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内CO2的平均反应速率是________。

②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。

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阅读、分析下列两个材料：

材料一：右图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线

材料二：下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质

回答下列问题（填序号）：

A． 蒸馏法    B． 萃取法    C． “溶解、结晶、过滤”的方法   D． 分液法

① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。

② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

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