在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率...

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)

B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)

C．v(H2O)=0.003 mol/(L·h)

D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)

高三化学选择题极难题查看答案及解析

对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1

B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1

D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

反应 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率_x（_x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (       )

A.（NH₃）= 0.002mol/（L·s）     B.（O₂）= 0.01mol/（L·s）

C.（NO）= 0.008mol/（L·s）      D.（H₂O）= 0.003mol/（L·s）

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对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v正（NH3):v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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已知反应4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH₃、O₂、NO、H₂O四种不同物质表示的该反应的反应速率。

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固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是

A.5υ正(O2)＝4υ逆(NO) B.容器内气体密度不再变化

C.c(NH3)不再变化 D.c(NH3)＝1.5c(H2O)

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在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)

反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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反应4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（      ）

A. ＝ 0.01 mol / (L·s)      B. ＝ 0.008 mol / (L·s)

C. ＝ 0.003 mol / (L·s)     D. ＝ 0.004 mol / (L·s)

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反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

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