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（I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
C（CO32-）／C（SO42-）=________。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)
N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =________ kJ·mol-1。
(3) 17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =________。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu ________ 克。
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下列实验能达到预期目的是
A. 向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D. 将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
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向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42-
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32-
D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种
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向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
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某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．c（CO32-）=0. 01mol•L﹣1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+
D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+
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（14分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
| CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。
③过程VI中，产品NaOH在电解槽的______区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。
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制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：
完成下列填空：
| CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
(1)过程Ⅰ除去的离子是_______________。
(2)检测Fe3+是否除尽的方法是____________________。
(3)过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因______________。
(4)除去Mg2+的离子方程式是________________。
(5)检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：
(6)过程Ⅳ除去的离子是__________________。
(7)过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释___________。
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下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）
A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―
B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋
D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)