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现有200mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）写出H2SO4的电离方程式________
（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是________
（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子：
（4）用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）
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现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）
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现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
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现有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为
A.1 ：1：3 B.1 ：1：1 C.2 ：2：3 D.1 ：2：3
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
（1）写出正极的电极反应式________，正极发生的现象是 ________ ，负极的电极反应式为 ________ 。
（2）试计算：铜片上共放出________L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为________ mol／L。
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将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
（2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式________，正极发生的现象是 ________ ，负极的电极反应式为 ________ 。
（2）试计算：铜片上共放出________L气体（标准状况），整个实验过程转移电子________mol，稀硫酸的物质的量浓度为________ mol／L。
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硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。
（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，
①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。
（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。
（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。
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硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。
（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。
Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。
（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。
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