某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1 的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是 ________。
(3)步聚③当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
高二化学实验题中等难度题
某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液,调整液面。记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________ 。
(2)步骤①反应的离子方程式是________ 。
(3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1 的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是 ________。
(3)步聚③当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________________。
(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。
(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。
(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。
A.检查酸性滴定管是否漏水,关闭活塞,向滴定管中注一定量水,观察尖嘴部分是否滴水
B.用标准液滴定待测液时,滴定前尖管处无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏大
C.酸碱中和反应无明显现象,可以用pH计来指示反应终点
D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒3~4滴为宜
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
遵义市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
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某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0mL于锥形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2,滴入指示剂2~3滴。
②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是____________。
(2)判断达到滴定终点的实验现象是____________。
(3)假设未描述的事项都规范合理,则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9X10-2,K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(5) 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH (忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示,请根据以下信息回答下列问题:
①25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度:①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴;②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数;③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是__________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_________(若认为没有误差,该问不答)。
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某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度:①取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴;②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数;③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是__________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是_________(若认为没有误差,该问不答)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(18分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
① 取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴
② 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题:
(1) 步骤①加入的指示剂是________
(2) 步骤②应使用________式滴定管
(3) 步骤③当待测液由________色变为________色且半分钟不变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________
(4) 从实验操作步骤上看,氯气的实际浓度比所测浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是。
(2) 取水样应使用滴定管(填A或B)。
如果滴定管A内部有气泡,赶走气泡的操作是________
(3)步聚③当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为。
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某工厂废水中含游离态氮,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0ml于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是______________。
(2) 步骤②应使用___________式滴定管。
(3)试描述滴定终点的现象:___________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为______________。
(5)请指出实验中的一处明显错误:_________________________。
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