常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3...

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

下列说法正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－) > c(H⁺)>c(OH^－)

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄^2－)= c(HClO)

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常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中， 正确的是(　　　　　　　 )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(H⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-)>c(OH^-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

下列说法中正确的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中正确的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

c(Na＋)> c(F－)> c(OH－)>c(H＋)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO )

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钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 　　 （填编号）。

A．HCN　　　 B．HClO　　　 C．CH3COOH　　　　 D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

①　　 ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①　　 ②。

（3）碳酸氢钠是一种 　　 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：　　　　　　 ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　 。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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（6分） 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　.

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的

是　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　（填字母）.

A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

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